Question

10．現有8種元素的性質、數據如表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li，⑧的最高價氧化物對應水化物是Al（OH）₃．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）堿性最強的化合物的電子式是：；屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 ①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③的原子半徑不是最小，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故⑧為Al，據此解答．

解答 解：①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③的原子半徑不是最小，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故⑧為Al．
（1）由上述分析可知，③的元素符號是Li，⑧為Al，其最高價氧化物對應水化物是Al（OH）₃，①為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，故答案為：Li；Al（OH）₃；第二周期ⅥA族；
（2）上述元素中，Na元素的金屬性最強，堿性最強的化合物為NaOH，其電子式為，屬于離子化合物，故答案為：；離子；
（3）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩定性NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃；
（4）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）②最高價氧化物對應水化物為Mg（OH）₂，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握．