Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 由KClO₃變成KCl必須加入還原劑
• B． 向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發生中和反應，溶液的導電能力降低
• C． 已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小．則質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質量分數大于10%
• D． 一定條件下，H₂與O₂的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H₂與O₂的物質的量之比為2：13

Answer 1

分析 A．KClO₃加熱分解可以變成KCl；
B．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，加入少量氫氧化鈉溶液，二者反應生成強電解質醋酸鈉，溶液中離子濃度增大；
C．本題可以看出，氨水濃度越大密度越小，等體積相混合時，濃度較稀的氨水質量較大，而較濃的氨水的質量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當然要比原來兩個質量分數的平均值偏小些；
D．H₂與O₂的混合氣體，其密度是相同條件下氮氣的1倍，則M=28×1=28g/mol，設物質的量分別為x、y，則$\frac{2x+32y}{x+y}$=28，據此計算．

解答 解：A．KClO₃加熱分解可以變成KCl，所以不一定要加入還原劑，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，加入少量氫氧化鈉溶液，二者反應生成強電解質醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，故B錯誤；
C．氨水濃度越大密度越小，等體積相混合時，濃度較稀的氨水質量較大，而較濃的氨水的質量較小，這樣混合后，質量分數更接近稀氨水的濃度，所得溶液濃度當然要比原來兩個質量分數的平均值偏小些，則小于10%，故C錯誤；
D．H₂與O₂的混合氣體，其密度是相同條件下氮氣的1倍，則M=28×1=28g/mol，設物質的量分別為x、y，則$\frac{2x+32y}{x+y}$=28，解得x：y=2：13，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質的電離、溶液導電性以及混合溶液、混合氣體的計算等知識點，為高頻考點，側重考查基本計算，難度中等．