已知含氧酸可用通式XOn（OH）m來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中n大的是強酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )
X | |||
W | Y | R | |
Z | |||
A．W元素的第一電離能每每于Y元素的第一電離能
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．X元素是電負性最大的元素
D．p軌道未成對電子最多的是Z元素
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是
A．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) B．c(CH3COO-)>c(Na+)
C．2c(H+)= c(CH3COO-) – c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練五化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2015年10月5日，屠喲喲因發現治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖)獲得諾貝爾生理學或醫學獎。一定條件下青蒿素可以轉化為雙氫青蒿素，下列有關說法中正確的是()
A．青蒿素的化學式為C15H20O5
B.1mol青蒿素最多能和1molBr2發生加成反應
C.雙氫青蒿素能發生氧化反應，酯化反應
D.青蒿素轉化為雙氫青蒿素是氧化反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．有機物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵
B．分子CO和N2的原子總數相同，價電子總數相等
C．Na+的電子排布式為1s22s22p6
D．CO2分子的構型為直線型
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的是
A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ·mol－1) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
（1）發射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態)為燃料，若它在氧氣(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(液態)。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是______________________________________。
（3）已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子，且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．離子鍵是指陰陽離子間的靜電引力
B．離子化合物是指只含有離子鍵的化合物
C．升高溫度只能使吸熱反應的速率增大，不能使放熱反應的速率增大
D．粉碎固體反應物可以增大反應速率
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：填空題
FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的PH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。
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