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相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）

起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（）。

A．α_A：甲＜丙＜乙＜丁 B．α_A：甲＜乙＜丙＜丁

C．α_B：甲＜丙＜乙＜丁 D．α_B：丁＜乙＜丙＜甲

解析:

甲和乙相比，甲相當于在乙的基礎之上增加1mol 的A，則α_A：甲＜乙，α_B：乙＜甲；同理，丁和乙相比，丁相當于在乙的基礎之上增加1mol 的B，則α_A：乙＜丁，α_B：乙＞丁；丙和乙相比，丙相當于在乙的基礎之上增加壓強，則α_A：丙＜乙，α_B：乙＜丙；甲和丙相比，丙相當于在甲的基礎之上增加1mol 的B，則α_A：甲＜丙，α_B：丙＜甲；綜上所述，α_A：甲＜丙＜乙＜丁；α_B：丁＜丙＜乙＜甲

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ/mol

．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）₅]，該化合物相當活潑，易于吸收H₂生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H₂的反應方程式

Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO

．
③利用燃燒反應可設計成CO-O₂燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

．
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ

大于

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為

0.4＜c≤1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H⁺、N

、Cl^一四種離子，且c（N

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是

R₂Z＞RX＞RY

．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為

0.64

g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=

0.2

mol?L^-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數據如下表：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol H₂、1mol I₂	2 mol HI	4 mol HI
HI的濃度（mol?L^-1）	C₁	C₂	C₃
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

下列說法正確的是

．
A．α₁+α₂=1 B．2α₂=α₃C．a+b=14.9 D．c₁=c₂=c₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用所學化學反應原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四種離子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質是_____________。

（2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。

（4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。

（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數據如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1 B．2＝ C．a＋b＝14．9 D．c₁＝c₂＝c₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用所學化學反應原理，解決以下問題：

（2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

（4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1 B．2＝ C．a＋b＝14．9 D．c₁＝c₂＝c₃

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四種離子，
且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質是                    。
（2）0.1 mol·L^－1的氨水與0.05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量
如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L^－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，
按下表投入反應物，發生反應(H₂(g)＋
I₂(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應達
到平衡時的數據如下表：
下列說法正確的是        。