【題目】許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3Pb（OH）2]安全環保的鈦白（TiO2），鮮艷的朱砂（HgS），穩定的鐵紅（Fe2O3）等。下列解釋錯誤的是（ ）
A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→Pb
B.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl
C.《本草經疏》中記載朱砂“若經伏火及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必斃”，體現了HgS受熱易分解的性質
D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿
B. 若A為固態非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫
C. 若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A只能是C2H6
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在___(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用__(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視___。
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是__mol·L-1，燒堿樣品的純度是___(保留兩位數字)。
滴定次數 | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果___。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果___。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B. M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 圖中T1＜T2
D. XZ線上任意點均有pH＝7
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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是
A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B.放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
C.充電時陰極反應為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)
D.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)
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【題目】25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.pH=4時，溶液中存在下列關系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）
B.H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×10-4
C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，
減小
D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B＜C
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【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是
A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2，而消除污染
C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量
D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，反應速率增大
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【題目】環戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
（1）已知：
(g) 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②，對于反應：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（）在剛性容器內發生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為_________，該反應的平衡常數Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有__________（填標號）。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環戊烯濃度 D．增加碘濃度
（3）環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。
A．T1＞T2
B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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