Question

設N_A表示阿佛加德羅常數，下列有關說法正確的是（ ）
A．0.1molH₃O⁺中含有的電子數為N_A
B．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數為4N_A
C．1L0.5mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-個數為0.5N_A
D．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移4N_A個電子

Answer 1

【答案】分析：A、從陽離子帶正電荷是因為失去電子形成；
B、依據質量換算物質的量，結合分子式中的質量數和質子數計算中子數；
C、從醋酸根離子水解分析；
D、依據氧化還原反應的電子轉移，把質量換算為物質的量，結合化學方程式計算；
解答：解：A、0.1molH₃O⁺中含有的電子物質的量=0.1mol×（3+8-1）=1mol，所以電子數為N_A，故A正確；
B、由²H和¹⁸O所組成的水11g物質的量=11g÷22g/mol=0.5mol，²H₂¹⁸O所含的中子數=0.5mol×（2+10）=6mol，故B錯誤；
C、1L0.5mol/LCH₃COONa溶液中醋酸根離子因為水解，物質的量小于0.5mol，故C錯誤；
D、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中每生成32g氧氣，即氧氣物質的量為1mol，依據氧化還原反應電子守恒，H₂O₂～O₂～2e^-，轉移2N_A個電子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，離子中的微粒數計算，中子數計算，鹽類水解應用，氧化還原反應的電子守恒應用計算．