Question

11．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
• B． 由于C₂^2-和O₂²⁺為等電子體，所以可以判斷O₂²⁺的電子式為
• C． NO₃^-中N采用sp²雜化，故NO₃^-的空間構型為三角錐形
• D． 液態HF通常也可以寫成（HF）_n的形式，是因為液態HF分子間存在氫鍵

Answer 1

分析 A．同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
B．等電子體微粒結構相似；
C．計算N原子孤電子對數、價層電子對數，確定雜化方式與空間構型，孤電子對數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為中心原子結合的原子最多能接受的電子數，而價層電子對數=σ鍵數目+孤電子對數；
D．態HF分子間存在氫鍵，HF締合為（HF）_n．

解答 解：A．同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，故A正確；
B．C₂^2-和O₂²⁺為等電子體，等電子體微粒結構相似，所以可以判斷O₂²⁺的電子式為，故B正確；
C．N原子孤電子對數=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0，價層電子對數=3+0=3，故NO₃^-的空間構型為平面正三角形，雜化軌道數目為3，N原子采用sp²雜化，故C錯誤；
D．液態HF分子間存在氫鍵，HF締合為（HF）_n，故D正確，
故選：C，

點評 本題考查電離能、等電子體、空間構型與雜化方式判斷、氫鍵，注意同周期第一電離能異常情況．