Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

• A、0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• B、常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
• C、將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L^-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D、pH=l2的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據物料守恒來分析；
B．醋酸為弱酸，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合物；
C．根據電荷守恒來分析；
D．堿抑制水的電離，能水解的鹽可促進水的電離．

解答： 解：A.0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中，由物料守恒可知，c（Na⁺）=2（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，醋酸為弱酸，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合物，則溶液的pH＜7，故B正確；
C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L^-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中，溶液不顯電性，則由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．堿抑制水的電離，能水解的鹽可促進水的電離，則pH=l2的Ba（OH）₂溶液水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12的Na₂CO₃溶液中水電離的c（H⁺）=10^-2mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答，題目難度中等，選項BC為易錯點．