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18．下列描述正確的是（　　）
A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．分子晶體中一定存在共價鍵D．sp2雜化軌道模型為

分析 A．3p2表示3p能級有兩個電子；
B．原子晶體中只含有共價鍵；
C．單原子分子中沒有共價鍵；
D．sp2雜化軌道是一個s軌道和2個p軌道雜化形成的．

解答 解：A．3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，p軌道含有三個軌道，故A錯誤；
B．原子晶體中只含有共價鍵，含有離子鍵的晶體為離子晶體，故B錯誤；
C．單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體，所以分子晶體中不一定存在共價鍵，故C錯誤；
D．sp2雜化軌道是一個s軌道和2個p軌道雜化形成的，sp2雜化軌道保護三個軌道，其模型為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查的知識點較綜合，題目涉及電子排布式、晶體和共價鍵、雜化軌道理論及其應用，題目的難點是雜化軌道理論的有關知識，注意歸納整理和理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣屬于非電解質
B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C．稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物質的量濃度為0.5mol/L，若將上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物質的量濃度為1.00mol•L-1的稀硫酸25mL．
（2）標狀況下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．
（3）實驗室制備氯氣的化學方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中氧化劑是MnO2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，產生標準狀況下33.6LCl2時，轉移電子的物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷正確的是（　　）
A．試劑X為稀硫酸
B．反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
D．Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產煤炭氣的反應之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變為H2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程．乙池中發生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．國際上規定，12C碳-12原子所含有的碳原子數目的物質的量為1摩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與鹽類水解有關的是（　　）
①明礬和FeCl3可作凈水劑．
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
③比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣．
A．①④⑦B．②⑤⑦C．③④⑥D．全有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質混合后，既產生無色氣體，又生成白色沉淀的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金屬鈉和MgCl2溶液
C．金屬鋁和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．23gNO2和23gN2O4所含原子數目均為1.5NA
B．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數目為NA
D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

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