Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• B、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-?6Cl^-+2Fe³⁺+2 Br₂
• C、在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=NH

  + 4

  +HCO

  - 3

• D、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2 H⁺?Ca²⁺+2 H₂O

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
C．反應(yīng)生成碳酸氫銨；
D．反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣在水中完全電離．

解答：解：A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂，故B正確；
C．在稀氨水中通入過量CO₂的離子反應(yīng)為NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故C正確；
D．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH^-+H⁺═H₂O，故D錯誤，
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見題型，注意把握選項(xiàng)AB中量對反應(yīng)的影響，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．