| A． | 正極表面出現氣泡 | B． | 電池反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu | ||
| C． | 在外電路中，電流從負極流向正極 | D． | 鹽橋中K+移向ZnSO4溶液 |
分析 A、正極是銅離子發生還原反應；
B、鋅是原電池的負極，正極是電解質溶液中的銅離子得到電子，生成單質銅；
C、外電路是電子從負極流向正極；
D、原電池中陽離子向正極移動．
解答 解：A、正極是銅離子發生還原反應，有紅色固體析出，而無氣體產生，故A錯誤；
B、鋅是原電池的負極，正極是電解質溶液中的銅離子得到電子，生成單質銅，總的電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正確；
C、外電路是電子從負極流向正極，而不是電流的流向，故C錯誤；
D、原電池中陽離子向正極移動，所以鉀離子流向硫酸銅，故D錯誤；
故選B．
點評 本題考查原電池原理，明確原電池正負極的判斷方法及電極反應式的書寫即可解答，注意電子流向及電解質溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點．
孟建平錯題本系列答案
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ②④⑦⑧⑧⑨⑩ | B． | ②④⑦⑨⑩ | C． | ③④⑦⑩ | D． | ③④⑤⑦⑨⑩ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 | |
| B． | 化學反應速率為“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是：時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 mol•L-1 | |
| C． | 根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 | |
| D． | 對于任何化學反應來說，反應現象越明顯，反應速率越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
| B． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 由水電離產生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 隨著電解的進行，溶液的pH減小 | |
| B． | OH-向陽極移動，陽極附近溶液呈堿性 | |
| C． | 陰極上H+得電子被還原成H2 | |
| D． | NO3-向陽極移動，K+向陰極移動，分別在對應的電極上析出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ①最重 | B． | ②最重 | C． | ③最重 | D． | ①②③一樣重 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
| m（粉末樣品）/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
| m（反應后剩余固體）/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
| A． | 實驗①反應后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ | |
| B． | 實驗②③反應后剩余固體全部是Cu | |
| C． | 實驗④的濾液中c（Fe2+）=1.5 mol/L | |
| D． | 原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8 |
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