Question

19．（1）等質量的CH₄、C₃H₈、C₂H₄、C₂H₂四種烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是CH₄；
（2）兩種氣態烴混和物0.3moL完全燃燒生成0.48moL CO₂和10.8gH₂O，則混和烴中一定存在CH₄；
（3）0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O各0.6mol，若該烴能與溴水反應褪色，且其核磁共振氫譜中只有一個峰，該烴的結構簡式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂；
（4）某鏈狀烯烴A 的分子式為C₆H₁₀，它的分子結構中無支鏈．它與Br₂1：1加成可以得到三種產物，則A 的結構簡式為CH₂=CHCH=CHCH₂CH₃；
（5）含苯環的某烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br₂→；在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

Answer 1

分析 （1）等質量的烴完全燃燒，H元素質量分數越大耗氧量越大；
（2）n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，則混合的平均化學式為C_1.6H₄，由于是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子；
（3）根據元素守恒確定烴的分子式，若該烴能與溴水反應褪色，含有不飽和鍵，再結合其核磁共振氫譜中只有一個峰確定其結構簡式；
（4）某鏈狀烯烴A 的分子式為C₆H₁₀，它的分子結構中無支鏈，其不飽和度為$\frac{2×6+2-10}{2}$=2，它與Br₂1：1加成可以得到三種產物，則A含有2個碳碳雙鍵，且存在C=C-C=C結構；
（5）含苯環的某烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%，分子中C原子數目為$\frac{104×92.3%}{12}$=8、H原子數目為$\frac{104-12×8}{1}$=8，則A的結構簡式為．

解答 解：（1）等質量的烴完全燃燒，H元素質量分數越大耗氧量越大，CH₄、C₃H₈、C₂H₄、C₂H₂四種中CH₄中氫元素質量分數最大，則CH₄完全燃燒消耗氧氣最多，故答案為：CH₄；
（2）n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，由原子守恒可知，混合的平均化學式為C_1.6H₄，由于是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，故答案為：CH₄；
（3）0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O各0.6mol，由原子守恒可知，該烴的分子式為：C₆H₁₂，若該烴能與溴水反應褪色，含有一個碳碳雙鍵，且其核磁共振氫譜中只有一個峰，該烴的結構簡式為：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，故答案為：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂；
（4）某鏈狀烯烴A 的分子式為C₆H₁₀，它的分子結構中無支鏈，其不飽和度為$\frac{2×6+2-10}{2}$=2，它與Br₂1：1加成可以得到三種產物，則A含有2個碳碳雙鍵，且存在C=C-C=C結構，則該烴的結構簡式為：CH₂=CHCH=CHCH₂CH₃，故答案為：CH₂=CHCH=CHCH₂CH₃；
（5）含苯環的某烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%，分子中C原子數目為$\frac{104×92.3%}{12}$=8、H原子數目為$\frac{104-12×8}{1}$=8，則A的結構簡式為，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：+Br₂→ 在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為，
故答案為：+Br₂→；．

點評 本題考查有機物推斷、化學方程式計算等，難度不大，（2）中注意平均分子式的應用．