Question

某結晶水合物化學式X?nH₂O，其相對分子質量為M，在25℃時，A g該結晶水合物溶于B g水中即可達到飽和，形成密度為D g/cm³的飽和飽和溶液V mL，下列表達式中不正確的是（　　）

• A．該飽和溶液的質量分數為

  100A(M-18n)

  MVD

  %
• B．溶質X在25℃時的溶解度為

  100A(M-18n)

  BM+18An

  克
• C．該飽和溶液的密度為

  A+B

  V

  g/cm³
• D．該飽和溶液的物質的量濃度為

  1000DA

  MV

  mol?L-1

Answer 1

分析：A、計算Ag該結晶水合物中X的質量，利用m=ρV計算溶液的質量，再利用質量分數的定義計算．
B、計算Ag該結晶水合物中X的質量，形成溶液中水的質量為Bg+Ag該結晶水合物的中水的質量，根據溶解度定義計算．
C、溶液質量為（A+B）g，溶液VmL，質量除以溶液體積為溶液密度．
D、計算Ag該結晶水合物的物質的量，即為X的物質的量，溶液溶液VmL，利用c=

n

V

計算．

解答：解：A、Ag該結晶水合物X?nH₂O中X的質量為Ag×

M-18n

M

，密度為Dg/cm³，溶液VmL，則溶液的質量為DVg，所以溶液的質量分數為

M-18n M Ag

DV

×100%=

100A(M-18n)

MVD

%，故A正確；
B、Ag該結晶水合物X?nH₂O中X的質量為Ag×

M-18n

M

，溶劑水的質量為Bg+Ag×

18n

M

，令該溫度下，溶解度為Sg，則
100g：Sg=（Bg+Ag×

18n

M

）：Ag×

M-18n

M

，解得S=

100A(M-18n)

BM+18An

，故B正確；
C、溶液質量為（A+B）g，溶液VmL，所以溶液密度為

A+B

V

g/ml，故C正確；
D、Ag該結晶水合物X?nH₂O的物質的量為

A

M

mol，所以X的物質的量為

A

M

mol，溶液溶液VmL，物質的量濃度c=

A M mol

V×10-3L

=

1000A

MV

mol/L，故D錯誤．
故選：D．

點評：考查溶解度、質量分數、物質的量濃度的計算與相互關系，難度中等，注意公式的靈活運用．