Question

（1）使1mol  1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）與氯氣完全發生加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照條件下發生取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為

 

．
（2）1mol   與足量氫氣發生加成反應，消耗氫氣的物質的量為

 

．
（3）標準狀況下2.24L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量無水氯化鈣固體，無水氯化鈣質量增加5.4g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，質量增加14.2g．若原氣體是單一烴類氣體，則它的分子式是：

 

．
（4）某有機物含碳85.7%，含氫14.3%，向160g含溴10%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重164.2g．求：有機物分子式

 

．
（5）在甲醛（CH₂O）、乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，氫元素的質量分數是8%，則氧元素的質量分數為

 

．
（6）常溫常壓下，20mL某氣態烴與同溫同壓下的過量氧氣70mL混合，點燃爆炸后，恢復到原來狀況，其體積為50mL，求此烴可能有的分子式：

 

．（只需寫出其中一種情況即可）

Answer 1

考點：消去反應與水解反應,化學方程式的有關計算,有機物實驗式和分子式的確定

專題：有機反應,有機物分子組成通式的應用規律

分析：（1）1，3-丁二烯和氯氣發生加成反應需要2mol的氯氣；
有機物中的氫原子被氯原子取代時，氯氣的物質的量與取代的氫原子的物質的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和；
（2）雙鍵和氫氣按1：1加成，苯環和氫氣按1：3加成；
（3）無水氯化鈣質量增重5.4g為水的質量，堿石灰質量增加14.2g為水和二氧化碳的質量，可計算出02.24L氣態烴含有的C、H原子數，進而計算分子式；
（4）液體增重為：164.2g-160g=4.2g，為有機物的質量，根據碳氫質量分數可計算實驗式，根據溴的量可知烴的量，計算出烴的摩爾質量結合實驗式計算分子式；
（5）在甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）和乙酸乙酯（C₄H₈O₂）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數始終是1：2，故C、H兩元素的質量之比=12：2=6：1，根據氫元素質量計算C元素的質量分數，根據ω（O）=1-ω（C）-ω（H）計算；
（6）該烴完全燃燒，完全燃燒發生反應C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O（l），則（x+

y

4

）＜

70

20

=3.5，根據反應前后氣體的體積變化，用差量法進行計算，注意生成的水為液體．

解答： 解：（1）1，3-丁二烯和氯氣發生加成反應需要2mol的氯氣，加成產物與氯氣發生取代反應，最多需要6mol氯氣，
這兩部分之和為2mol+6mol=8mol；
故答案為：8；
（2）此結構中含3mol雙鍵，需3mol氫氣，苯環需3mol氫氣，共需6mol氫氣；
故答案為：6mol；
（3）無水氯化鈣質量增重5.4g為水的質量，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，堿石灰質量增加14.2g為水和二氧化碳的質量，含二氧化碳質量為：14.2g-5.4g=8.8g，含二氧化碳的物質的量為：

8.8g

44g/mol

=0.2mol，2.24L烴的物質的量為：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故1mol該烴中含碳2mol，含氫6mol，分子式為：C₂H₆，故答案為：C₂H₆；
（4）液體增重為：164.2g-160g=4.2g，為有機物的質量，160g含溴10%的溴水中含溴16g，物質的量為：

16g

160g/mol

=0.1mol，N（C）：N（H）

85.7%

12

：

14.3%

1

=7.14：14.3=1：2，該烴實驗式為：CH₂，為烯烴，160g含溴10%的溴水中含溴16g，物質的量為：

16g

160g/mol

=0.1mol，和該烴恰好反應，故該烯烴的物質的量為0.1mol，該烴的摩爾質量為：

4.2g

0.1mol

=42g/mol，設分子式為：CnH2n，則14n=42，n=3，故分子式為：C₃H₆；
故答案為：C₃H₆；
（5）在甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）和乙酸乙酯（C₄H₈O₂）混合物中，碳原子與氫原子個數之比為1：2，則碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中氫元素質量分數為8%，則C元素的質量分數為8%×6=48%，故混合物中氧元素的質量分數為1-48%-8%=44%，
故答案為：44%；
（6）該烴的分子式為C_xH_y，烴燃燒生成液態水，則：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O（l）  體積減小
1                                1+

y

4

20mL                           20mL+70mL-50mL=40mL
所以，1：（1+

y

4

）=20mL：40mL，解得y=4，
完全燃燒，則（x+

y

4

）＜

70

20

=3.5，所以x＜3.5，故x=1或2或3，故該烴為CH₄ 或C₂H₄或C₃H₄ ，
故答案為：CH₄ 或C₂H₄或C₃H₄．

點評：本題考查了反應類型和實驗式和分子式的確定，較基礎，注意在計算元素含量時，要巧妙運用分子式解答．