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已知2NO₂（g）?N₂O₄（g），在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO₂和Br₂（氣），然后將兩個容器體積同時擴大為2V，過一會兒可以看到（　　）

A、A中顏色比B中淺

B、A中顏色比B中深

C、A、B中顏色深淺一樣

D、A、B中顏色都比開始時深

分析：由于存在2NO₂?N₂O₄平衡，將兩個容器體積同時擴大為2V，容器體積增大，壓強減小，平衡向著逆向移動，二氧化氮含量增加，顏色比溴蒸汽深，
由于體積增大，A、B中的顏色都會變淺，據此進行判斷．

解答：解：A中存在2NO₂?N₂O₄平衡，將兩個容器體積同時擴大為2V，濃度均減小，則A、B中的顏色都會變淺，
但A容器體積增大，壓強減小，平衡向著逆向移動，二氧化氮含量增加，A中顏色比B中溴蒸汽深，
故選B．

點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據平衡移動原理進行分析即可，本題難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
（1）A中的現象

氣體顏色加深

，B中的現象

氣體顏色變淺

；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向

正

（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

Kc=

[N2O4]

[NO2]2

，升高溫度，該反應中NO₂的轉化率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是

氣體的體積減小，NO₂濃度增大，氣體的顏色加深

；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動

；
③由此實驗得出的結論是

增大壓強，化學平衡向氣態物質系數減小的方向移動

．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學觀察到的現象是

氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺

；在此過程中，該反應的化學平衡常數將

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉化率將

減小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1，常溫下N₂O₄為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體（NH₄NO₃固體溶解吸收大量的熱）．請回答：
（1）A中的現象

，B中的現象

；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向

（填“正”或“逆”）反應方向移動；
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，將針筒前端封閉．
（3）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后氣體顏色變深的原因是

；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

；
（4）將第三支針筒活塞拉至20cm³處，此時氣體的顏色

，一段時間后氣體顏色

，但仍比第一支針筒氣體的顏色

．
①在此過程中，該反應的化學平衡常數

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②NO₂的轉化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省實驗中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。

請回答：
（1）A中的現象                ，B中的現象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為                     ，升高溫度，該反應中NO₂的轉化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉。
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
①推進針筒后顏色變深的原因是                                  ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            ；
③由此實驗得出的結論是                                             。
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學觀察到的現象是                     ；
在此過程中，該反應的化學平衡常數將     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉化率將    。

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：

該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1。

請回答：

（1）A中的現象，B中的現象；

（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動；

（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為，升高溫度，該反應中NO₂的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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