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已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= ―Q₂ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q₃KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（  ）

A．放出的熱量為（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ	B．放出的熱量為（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ
C．△H₂= △H₃	D．△H₂ <△H₃

標準狀況下11.2L氣體是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氫氣是0.1molo，燃燒后恢復至室溫時水是液態，所以最終放出的熱量是（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ。氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水放出的能量多，放熱越多，反應熱越小。所以答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應。下列說法正確的是

A．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應

B．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量

C．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量

D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：
N₂（g） + 3H₂O（1）

2NH₃（g） +

O₂（g）；△H =" a" kJ·mol^—1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH= －92．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g）

2H₂O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol^—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
（2）①已知：0.5mol液態肼（N₂H₄）與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
②又已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ?mol^-1。則32g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是              kJ
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出液態肼和足量H₂O₂反應的熱化學方程式_______________________________。
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（3）16 g氣態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（4根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______________      ______________________。
（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．酸能電離出H⁺和酸根離子，故酸為離子化合物

B．共價化合物分子中一定含有共價鍵

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應是吸收熱量的反應

D．需加熱的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會生活和社會發展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：
小題1:在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式。
小題2:某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是（填a或b），正極反應為。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl₂溶液（如右圖乙所示），則Y極上發生的電極反應式為。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。
(1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。
(2)寫出液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和氣態水反應的熱化學方程式                            。
(3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）對于可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，欲提高合
成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂放入500ml密閉容器中，經過20min達到平衡，平衡后NH₃的濃度為2mol/L，則用N₂表示20min內的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數K=___________，H₂的轉化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H=" -" 47kJ·mol^-1
則下列關于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學方程式的書寫中正確的是( )

A．Fe₃O₄+ 4CO =" 3Fe" + 4CO₂△H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g)△H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g)△H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g)△H= -14kJ·mol^-1

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