Question

4．利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746，8kJ•mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和 NO 的轉化率，采取的措施是（　　）

• A． 降低溫度
• B． 升高溫度同時充入N₂
• C． 增大壓強
• D． 及時將 CO₂和 N₂ 從反應體系中移走

Answer 1

分析 要同時提高反應的速率和 NO 的轉化率，可以增大壓強或是增加愛CO的投料．

解答 解：A、降低溫度會減慢化學學反應速率，故A錯誤；
B、升高溫度會加快反應速率，但是平衡逆向移動，NO的轉化率會減小，故B錯誤；
C、增大壓強提高反應的速率，和平衡正向移動，NO 的轉化率會增大，故C正確；
D、及時將 CO₂和 N₂ 從反應體系中移走，會減慢化學反應的速率，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響和平衡移動即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．