Question

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息回答下列問題．
（1）0到t₂時電路中通過的電子數(shù)為多少？

 

（2）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度．

 

（3）t₂時所得溶液中氫離子的濃度為多少．

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：本題的關健是對圖象的解讀．剛開始時陰極Cu²⁺得電子，Cu²⁺反應完溶液中的H⁺放電，Ⅰ是H₂，陽極先是溶液中的Cl^-放電，反應完后溶液中的OH^-放電，電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，陽極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系，計算時抓住電子守恒．

解答： 解：（1）電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，陽極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系，產生的是氯氣，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產生氯氣是224mL，物質的量是0.01mol，轉移電子是0.02mol，Ⅱ曲線中由t₂時生成氧氣為112mL，n（O₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，則共轉移電子為0.02mol+0.005mol×4=0.04mol，所以0到t₂時電路中通過的電子數(shù)為0.04N_A，故答案為：0.04N_A；
（2）由圖可知，產生氯氣為224mL，則由2Cl^--2e^-=Cl₂↑可知，n（NaCl）=

0.224L

22.4L/mol

×2=0.02mol，所以c（NaCl）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L根據電子守恒及Cu²⁺+2e^-=Cu可知，n（CuSO₄）=

0.04mol

2

=0.02mol，所以c（CuSO₄）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
（3）由t₂時4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O～4H⁺，n（H⁺）=0.005mol×4=0.02mol，則溶液的c（H⁺）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．

點評：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應及圖圖象的對應關系是解答本題的關鍵，注意把握電極反應式的書寫，為解該題的關鍵，題目難度中等．