【題目】下列有機物中不屬于天然高分子材料的是( )
A. 棉花 B. 淀粉 C. 尼龍 D. 羊毛
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是________。
（3）NH3的沸點比N2O的沸點________（填“高”或“低”），其主要原因是________。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為________，與CN—互為等電子體的單質的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為________。
（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO-)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是（ ）
A. 0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大
B. c(NH2COO-)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
C. 15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1
D. 25 ℃時0～6 min，v(NH2COO-)為0. 05 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：
①負極材料為：發生的電極反應是： ，
電流（填“流出”或“流入”）
②正極發生的電極反應是：
該反應為（填“氧化反應”或“還原反應”）
③若電路中轉移6.02×1022個e﹣ ， 則產生標況下H2的體積為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C. 乙醇能發生氧化反應，而乙酸不能發生氧化反應
D. 乙醇和乙酸之間能發生酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.物質的量就是1摩爾物質的質量
B.1 mol過氧化氫中含有2 mol氫和2 mol氧
C.1 mol H2中含有6.02個氫分子
D.NH3的摩爾質量是17 g· mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的質量不再發生變化
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJ
D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol
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