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20．一定質量的某有機物和足量的鈉反應，可得氣體V_A L，等質量的該有機物與足量小蘇打溶液反應，可得氣體V_B L．若同溫同壓下V_A＜V_B，該有機物可能是（　　）

A．

HO（CH₂）₂CHO

B．

HO（CH₂）₂COOH

C．

CH₃CH₂OH

D．

CH₃COOH

分析有機物和足量的鈉反應，該有機物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，該有機物與足量的小蘇打溶液反應，說明該有機物含有-COOH，該有機物與鈉反應、與碳酸氫鈉反應，二者生成的二氧化碳的氣體體積較大，據此結合選項利用代入法判斷．

解答解：有機物和足量的鈉反應，該有機物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，該有機物與足量的小蘇打溶液反應，說明該有機物含有-COOH，1mol-OH或1mol-COOH與鈉反應可產生0.5mol H₂，1mol-COOH與NaHCO₃反應可產生1mol CO₂，該有機物與鈉反應、與碳酸氫鈉反應，二者生成的二氧化碳的氣體體積較大，
A．HO（CH₂）₂CHO中只含羥基-OH，不能與碳酸氫鈉反應，故A不符合；
B．HO（CH₂）₂COOH反應得到氫氣與二氧化碳相等，故B不符合；
C．CH₃CH₂OH只含羥基-OH，不能與碳酸氫鈉反應，故C不符合；
D.1molCH₃COOH與Na反應得到0.5mol氫氣，與碳酸氫鈉反應得到1mol二氧化碳，故D符合，
故選：D．

點評本題考查有機物的推斷、官能團性質等，難度中等，掌握官能團的性質是推斷的關鍵，注意利用代入法進行驗證．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數K=1.3（保留二位有效數字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質．該電池的正極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應生成CH₃OH和H₂O的熱化學方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（

）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物．寫出該聚合物的結構簡式

．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO₃溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現象是有渾濁產生．
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V₁mL a mol•L^-1 NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L^-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式

．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數為N_A
	B．	1molAl³⁺含有核外電子數為3N_A
	C．	常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數為N_A
	D．	1molNaCl晶體中含有N_A個Na⁺和N_A個Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL H₂（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H⁺）為0.400mol/L．下列判斷正確的是（　　）

	A．	殘留固體中一定不含有鐵		B．	濾液中可能含有Fe³⁺
	C．	原混合物中n（Fe）=n（Fe₂O₃）+n（CuO）		D．	原混合物中鐵為3.36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．近年來，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有極強的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫學以及其他領域廣泛應用．通過下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯．
已知：A的核磁共振氫譜（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）顯示，分子中有4種不同化學環境的氫原子，A能與FeCl₃溶液發生顯示反應．

請回答下列問題：
（1）丙二酸的結構簡式為HOOCCH₂COOH；
（2）咖啡酸苯乙酯含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式為C₁₇H₁₆O₄，D的結構簡式為

；
（4）反應類型：B→C取代反應、中和反應；
（5）A→B的化學方程式為

；
（6）寫出同時滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：

．a．屬于酯類 b．能發生銀鏡反應 c．與FeCl₃溶液發生顯色反應①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質離子；
②使Sn²⁺完全變成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；
③防止Fe²⁺的氧化．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為30.00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為96.08%．（結果保留4位有效數字）（FeSO₄•7H₂O的摩爾質量為278g/mol）
②若用上述方法測定的樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質、樣品部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化工生產反應歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應速率之外，還可以改變的是（　　）