Question

T℃時，反應物生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度C的變化如圖甲所示；若保持其他條件不變時，溫度分別為T₁，T₂時，X的體積分數、溫度與時間關系如圖乙所示．則下列結論正確的是（　�。�

• A、在t₁時間內，用X表示該反應的平均速率為0.6mol/L?min
• B、在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強平衡向逆反應方向移動
• C、T℃時，在相同容器內若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ進行反應，平衡時Z的濃度仍為0.4mol/L
• D、其他條件不變，溫度升高時，正逆反應速率都加快，Y的轉化率也加大

Answer 1

分析：該反應達到平衡狀態時，X濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Y濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Z濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，XY的濃度減少為反應物，Z的濃度增加為生成物，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T₂＞T₁，升高溫度，X的體積發生增大，則該反應的正反應是放熱反應；據此分析．

解答：解：該反應達到平衡狀態時，X濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Y濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Z濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，XY的濃度減少為反應物，Z的濃度增加為生成物，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T₂＞T₁，升高溫度，X的體積發生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．在t₁時間內，用X表示該反應的平均速率為

0.6

t1

mol/（L?min），故A錯誤；
B．由以上分析可知，該反應方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），增大壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．根據圖Ⅰ知，化學平衡常數K=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

，T℃時，在相同容器內若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ進行反應，則Qc=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

=K，反應處于平衡狀態，則各物質的濃度不變，所以平衡時Z的濃度仍為0.4mol/L，故C正確；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據圖Ⅱ知，該反應的正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，Y的轉化率降低，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，正確確定反應方程式是解本題關鍵，會根據“先拐先平數值大”確定該反應是吸熱反應還是放熱反應，難度中等．