Question

17．某溫度下，在一個容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應達到平衡時，測得容器中各物質均為nmol，現欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施不可行的是（　　）

• A． 將容器體積變為原來一半
• B． 壓強變為原來一半
• C． 加入2n molCO，2n molH₂O
• D． 加入2n molCO₂和2n molH₂

Answer 1

分析 該反應是一個反應前后氣體體積不變、吸熱的化學反應，根據題中信息知，該反應初始，相當于向容器中加入2nmolCO和2nmolH₂O，一氧化碳和水的轉化率都是50%，根據外界條件對化學平衡的影響和等效平衡分析進行判斷即可，
A．將容器體積變為原來一半，各組分濃度增大為原先的2倍，平衡不移動；
B．壓強減小，容器容積增大，各組分的濃度減�。�
C．根據等效平衡的知識分析；
D．結合等效平衡的知識判斷．

解答 解：該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動，
A．壓強不影響平衡，將容器體積變為原來一半，各組分濃度增大為原先的2倍，該方法可行，故A不選；
B．壓強變為原來一半，容器容積增大為原先的2倍，平衡不移動，則各組分的濃度變為原先的$\frac{1}{2}$，該方法不可行，故B選；
C．再通入加入2n molCO，2n molH₂O，相當于加入了4nmolCO和4nmolH₂O，由于壓強不影響平衡，則達到平衡時氫氣的物質的量為2nmol，該方法可行，故C不選；
D．再通入2nmol CO₂和2nmolH₂（g），采用極值法，全部轉化為2nmol CO和2nmolH₂O（g），與題干中的量相同，平衡時H₂為nmol，再加上原來的nmol，所以H₂的平衡濃度增大一倍，該方法可行，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算及應用，題目難度中等，明確等效平衡的判斷方法為解答關鍵，注意熟練掌握化學平衡及其影響因素，試題培養了學生的靈活應用能力．