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由阿伏加德羅常數和一個水分子的質量、一個水分子的體積，不能確定的物理量是 ( )

A．水的摩爾質量 B．1mol水蒸氣的質量

C．1mol水的體積 D．1mol水蒸氣的體積

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家剛剛發現了某種元素的原子X，X原子的質量是ag．已知¹²C（含6個質子和6個中子的一種碳原子，相對原子質量為12）的原子質量是bg，n_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．由已知信息可知：n_A=

B．X原子的摩爾質量是n_Aag/mol

C．WgX原子的物質的量是

mol

D．X原子的相對原子質量為

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

sp²

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④

＞

元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式

、

C₂^2-

（各寫一種）．
c．元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質．則其負極反應式為

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液態化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：

分子之間形成氫鍵

．
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．已知該原子的半徑為d，相對原子質量為M，N_A代表阿伏加德羅常數，請回答：

晶體中該原子的配位數為

，一個晶胞中包含的原子數目為

；該晶體的密度為

d 3NA

（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數為0.3N_A

B．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

C．標準狀況下，22.4LD₂中含有N_A個中子

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?太原一模）X、Y、Z、U、W為原子序數依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，且第一電離能：I₁（X）＜I₁（Z）＜I₁（Y），其中基態Y原子的2p軌道處于半充滿狀態，且XZ₂與Y₂Z互為等電子體．U為周期表前四周期中電負性最小的元素，W的原子序數為26．試回答下列問題：
（1）XZ₂的電子式為

，基態W原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（2）Y的簡單氫化物極易溶于Z的簡單氫化物中，其主要原因是

這兩種氫化物均為極性分子，氨氣和水分子之間能形成氫鍵

．
（3）X的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數之比為

3：2

；其分子中X原子的雜化軌道類型為

．

（4）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①甲的化學式為

KO₂

②下列有關該晶體的說法正確的是

（填字母編號）．
A．每個晶胞中含有14個U⁺和13個Z^-₂
B．晶體中每個U⁺周圍距離U⁺最近的Z^-₂有8個
C．晶體中與每個U⁺距離最近的U⁺有12個
D．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是

284

aNA

284

aNA

cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數用N_A表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A．33.6L（常溫常壓）氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數為0.3N_A

B．標準狀況下，22.4L乙烷含有共價鍵數目為8N_A

C．由N_A個CO和N_A個N₂組成的混合物中含有10N_A個電子

D．1L lmol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有4N_A個離子

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