下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。下列說法正確的是：
A. 足量的該鹽酸與1molFe反應生成22.4L H2
B. 該鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L
C. 該鹽酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度為5.9mol/L
D. 配制80mL 5.9mol/L 的鹽酸需用量筒量取40mL該鹽酸
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3
C．氫氧化鋇溶液中與稀硫酸反應：Ba2++ +SO42-=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素原子的原子序數比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是( )
A．X單質可以通過鋁熱法獲得 |
B．Y的氧化物是良好的半導體材料 |
C．Z的氫化物比W的氫化物更穩定 |
D．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為：
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①為_____________________。
（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：__________________________
（3）如何判斷SO42－已除盡？
（4）實驗過程中產生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________
（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：_________________。
Ⅱ．實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。
（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________
（2）應用量取的濃硫酸體
積為 mL。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；
②未冷卻到室溫就移液、定容 。
③移液前容量瓶中有水 。
④定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，能大量共存的離子組是 ( ) 、
A．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-
C．常溫pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列物質中少量雜質(括號內為雜質)，試劑或方法錯誤的是( )
A．NaCl固體(KNO3)溶解配成熱飽和溶液、降溫結晶
B．CO(水蒸氣)通過濃硫酸的洗氣瓶
C．CaO固體(CaCO3)高溫煅燒
D．KCl固體(MnO2)溶解、過濾、蒸發
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下面是某研究性學習小組對離子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各種說法中錯誤的是
A．可以根據氧化還原反應中電子得失守恒，得出x的值等于4的結論
B．可以根據原子守恒，得出x與m的數值一定相等的結論
C．可以根據電荷守恒，得出x與y的和一定等于m的結論
D．可以根據氧化還原反應中各種關系，得出R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產物，H2O是還原產物的結論
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是( )
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
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