(1)制SO2(氧化還原反應) ;制SO2(復分解反應) 。
(2)制HCl的化學方法： ；制HCl的物理方法：燒瓶中盛 ，分液漏斗中盛 。
(3)如果撤去酒精燈，此裝置可用于制H2、CO2、H2S及O2，如果用于制O2，燒瓶中盛 ，分液漏斗中盛 ，所發(fā)生反應的化學方程式為 。
解析：(1)濃H2SO4具有強氧化性，與Cu或木炭粉在加熱條件下反應被還原為SO2，因此可用濃H2SO4的氧化性來制取SO2。H2SO3不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解，可通過強酸制弱酸得到H2SO3，再加熱使其分解制SO2。
(2)實驗室制取HCl是利用濃H2SO4的高沸點性，NaCl與濃H2SO4在加熱條件下制得HCl氣體。物理方法制HCl是利用了濃鹽酸的揮發(fā)性，濃H2SO4吸水有利于HCl的溢出(注意濃H2SO4與其他液體混合時一般是向其他液體中慢慢滴加濃H2SO4)。
(3)實驗室制O2是固體與固體在加熱條件下的反應，而題目要求撤去酒精燈，因此不能用實驗室方法來制取。本題可利用H2O2的不穩(wěn)定性，易分解來制取O2。
答案：(1)Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 
Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)NaCl+H2SO4(濃) 
NaHSO4+HCl↑
濃鹽酸 濃H2SO4
(3)MnO2 H2O2 2H2O2 2H2O+O2↑
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知：①NO+NO2+2OH-====2
+H2O；氣體液化溫度：NO2為21 ℃；NO為-152 ℃。
試完成下列問題：
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別設計了以下三個實驗方案（用儀器的連接順序表示）。
甲：A→C→F→D→B；乙：A→B→C→E；丙：A→F→D→B；甲、乙、丙三位同學提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃硝酸反應產生的氣體中含有NO？
甲________；乙________；丙________。（填“能”或“不能”）具體說明不能驗證的主要原因（若三個實驗方案都能驗證，則此小題不用回答）。
（2）反應前先通入足量的N2，其目的是_________________________________。
（3）確認氣體中含有NO的現(xiàn)象是______________________________________。
（4）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)。
(1)制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是(填寫序號)X：________；Z：________；M：________。
(2)X、Y、Z三種單質分別是X：________；Y：________；Z：________。
(3)A的電子式是________，A中含有的化學鍵類型有__________________。
(4)已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生。反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
用下圖所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y。
①若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質的量之比應滿足________。
②若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是__________________；__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
探究苯和溴的取代反應，甲用如下圖所示的裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯與溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯和溴發(fā)生了取代反應。
（1）裝置I中①的化學方程式為
_______________________________________________________，
_______________________________________________________。
（2）①中長導管的作用是________________________________________________。
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產物，可用____________試劑洗滌。洗滌后分離產品應使用的儀器是_______________。
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產物，原因是___________________________________。
（5）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
a的作用是___________________________________
b中的試劑是_________________________________
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是：（答出兩點即可）
①____________________________________________
②____________________________________________
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科目：高中化學 來源：2015屆山東省萊蕪市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）
請回答下列問題：
Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
裝置 A B C D
試劑 FeCl2溶液 淀粉KI溶液 石蕊溶液
現(xiàn)象 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
離子方程式
II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。
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裝置 |
A |
B |
C |
|
試劑 |
品紅溶液 |
酸性高錳酸鉀溶液 |
硫化氫的水溶液 |
|
現(xiàn)象 |
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紫色退去 |
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體現(xiàn)SO2的性質 |
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氧化性 |
（1）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式 。
（2）D裝置中用氫氧化鈉溶液來吸收SO2，為了防止倒吸，應該選用下列裝置中的 （填序號）。
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