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7．以下這些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，書寫規(guī)范正確的是（　�。�
A．乙醛：CH3COHB．新戊烷：（CH3）4CC．聚氯乙烯：D．三硝基甲苯：

分析 A、乙醛中含有醛基，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，不是-COH；
B、新戊烷為2，2-二甲基丙烷；
C、聚氯乙烯中不存在碳碳雙鍵；
D、硝基是-NO2，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、乙醛中含有醛基，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，不是-COH，正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，故A錯(cuò)誤；
B、新戊烷為2，2-二甲基丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）4C，故B正確；
C、聚氯乙烯中不存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C錯(cuò)誤；
D、硝基是-NO2，正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是醛基的結(jié)構(gòu)、高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、硝基等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）請(qǐng)回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)関2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水　　  B．氯化鉀固體     C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸      E．降低溫度      F．減少CaCO3
（3）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
a的化學(xué)式為NaH；
b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2（寫一種即可）；
c的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2．若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是（　　）
A．10：1B．1：10C．9：1D．1：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．鹵代烴一般易溶于水，常用作有機(jī)溶劑
B．苯酚是重要的有機(jī)化工原料，可用于制備酚醛樹脂
C．乙二醇水溶液的凝固點(diǎn)低，可用作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑
D．福爾馬林具有防腐殺菌作用，能用于浸制生物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）已知肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時(shí)，0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?12kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol
（2）已知每千克氫氣在常溫常壓下燃燒約放出熱量1.43×105kJ，每千克汽油燃燒約放出熱量4.6×104kJ，氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有：來源豐富，單位質(zhì)量放熱多，生成物無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．請(qǐng)回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項(xiàng)字母代號(hào)）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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