Question

10．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為2mol/L，溶液中Cl^-的物質的量濃度為2mol/L．
（2）配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol•L^-1（假設溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為22.4L．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$計算氯化鈉溶液的物質的量濃度，氯化鈉為強電解質完全電離所以溶液中存在n（Cl^-）=n（NaCl），C（Cl^-）=C（NaCl）；
（2）依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算需要濃溶液的體積；
（3）溶液中溶質為NaCl、HCl，根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），據此計算溶液在c（H⁺），而c（HCl）=c（H⁺），根據c=nV計算n（HCl），再根據V=nVm計算通入HCl的體積．

解答 解：（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質的量濃度為C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{117g}{58.5g}}{1L}$=2mol/L；氯化鈉為強電解質完全電離所以溶液中存在n（Cl^-）=n（NaCl），C（Cl^-）=C（NaCl）=2mol/L；
故答案為：2mol/L；2mol/L；
（2）設配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需要2mol/L氯化鈉溶液體積為V，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，1mol•L^-1×0.5L=2mol/L×V，
解得V=0.25L；
故答案為：0.25L；
（3）溶液中溶質為NaCl、HCl，根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），溶液中c（Na⁺）=2mol/L，c（Cl^-）=3mol/L，則c（H⁺）=3mol/L-2mol/L=1mol/L，而c（HCl）=c（H⁺）=1mol/L，故n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，故通入HCl的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L．
故答案為：22.4L．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，熟悉溶液中溶質與離子個數之間的關系、溶液中存在的電荷守恒是解題關鍵，題目難度不大．