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在冷的濃HNO₃中，下列金屬易發生鈍化作用的是（　�。�

A．銅

B．鎂

C．鋅

D．鋁

分析：濃硝酸具有強氧化性，能與金屬發生氧化還原反應，而常溫下，Fe、Al遇濃硝酸發生鈍化，阻止反應進一步發生，以此來解答．

解答：解：A．Cu與冷的濃硝酸發生氧化還原反應而完全溶解，不發生鈍化，故A不選；
B．Mg與冷的濃硝酸發生氧化還原反應而完全溶解，不發生鈍化，故B不選；
C．Zn與冷的濃硝酸發生氧化還原反應而完全溶解，不發生鈍化，故C不選；
D．常溫下，Al遇濃硝酸發生鈍化，阻止反應進一步發生，故D選；
故選D．

點評：本題考查硝酸的強氧化性及鈍化，明確發生鈍化的金屬只有Al、Fe是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題_：
（1）甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O₂或Cl₂的兩個集氣瓶中．其中能看到燃燒現象的集氣瓶中所裝氣體是

Cl₂

．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發生鈍化，但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處主要錯誤：①

兩只試管中的液體均超過試管容積的

；②

加熱液體的試管應與桌面成45°角向上傾斜

糾正上述錯誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進的優點是

既能控制反應的進行又能減少氮氧化物的排放

．
（3）丙同學將乙同學的Fe和濃HNO₃反應后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發現Cu片逐漸溶解．
①丙同學依據反應中某一現象得出了乙同學實驗后HNO₃過量的正確結論，他依據的反應現象是

試管上部出現紅棕色氣體

．
②丙同學認為銅片溶解可能還有另一化學反應的存在原因，該反應的離子方程式是

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

（4）丁同學取0.05molOi與足量濃HNO₃反應，采用了正確的試驗方法，但收集產生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學方程式表示）

2NO₂?N₂O₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在冷的濃HNO₃中，下列金屬易發生鈍化作用的是（　�。�

A、銅

B、鐵

C、鋅

D、鈉

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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在冷的濃HNO₃中，下列金屬易發生鈍化作用的是

A．銅 B．鎂 C．鋅 D．鋁

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修一第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：

(1)甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O₂、Cl₂的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是___________________________．

(2)乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發生鈍化但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：________________________________________、______________________________________________________；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：__________________________________________.

(3)丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解．

①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發生反應．他依據的反應現象是________________________________．

②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是_________________________．

(4)請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²^＋但不含有Fe³^＋.說明具體的操作和實驗現象__________________________________________．

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