Question

9．Ⅰ對于4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，試回答有關的問題：
（1）常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的速率O₂、SO₂；
（2）為了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是B C；
A．增加FeS₂的量  B．增大O₂的濃度    C．升高溫度     D．減小壓強
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（3）該反應的化學方程式為2A+B?2C；
（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是C
A．氣體總質量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發生變化
D．A、B、C的分子數之比為2：1：2
E．正反應和逆反應都已停止
F．容器內氣體密度不再發生變化．

Answer 1

分析 （1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值；
（2）為了提高SO₂的生成速度，可增大壓強、濃度，升高溫度，或增大固體的表面積，以此解答；
（3）從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；
（4）根據平衡狀態的判斷標志可以作出判斷．

解答 解：（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，故應選用SO₂或O₂來表示該反應的化學反應速率，故答案為：O₂、SO₂；
（2）A．增加FeS₂的量，固體表面積沒變，接則反應速率不變，故A錯誤；
B．增大O₂的濃度，反應速率加快，故B正確；
C．升高溫度，反應速率加快，故C正確；
D．減小壓強，反應速率降低，故D錯誤．
故選B C；
Ⅱ、（3）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（4）A．反應過程中氣體總質量一直保持不變，故無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；
B．A、B、C的濃度都相等，跟開始量和轉化率有關，故無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；
C．A、B、C的濃度不再發生變化，則v_逆=v_正，可以說明反應已達平衡狀態了，故正確
D．A、B、C的分子數之比為2：1：2，跟開始量和轉化率有關，故無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；
E．可逆反應為動態平衡，正反應和逆反應不可能停止，故錯誤；
F．該反應在恒容容器中進行，所有物質又都是氣體，所以反應體系的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態的判斷標志，故錯誤；
故答案為：C．

點評 本題考查化學實驗及化學平衡圖象問題，題目難度中等，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法以及反應現象與結論的推斷．