Question

1．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c（H⁺）最接近于（　　）

• A． （10^-8+10^-10）mol/L
• B． （10^-4+10^-6）mol/L
• C． （10^-8+10^-9）mol/L
• D． 2×10^-10mol/L

Answer 1

分析 兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據溶液的Kw計算出溶液的c（H⁺），由此分析解答．

解答 解：pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-4}}{2}$mol/L，
則溶液中的c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}}{2}$mol/L=2.0×10^-10mol/L，
故選D．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，題目難度不大，注意先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺）．