Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
• B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• C、向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄^2-離子沉淀完全Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O→3Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘、水；
C．向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄^2-離子沉淀完全，二者的物質的量之比為1：2，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D.4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積混合，二者反應生成氫氧化鋁和氯化鋁．

解答： 解：A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘、水，離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B正確；
C．向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄^2-離子沉淀完全，二者的物質的量之比為1：2，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃．H₂O+2BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D.4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積混合，二者反應生成氫氧化鋁和氯化鋁，且二者的物質的量之比為3：1，離子方程式為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，根據物質之間的反應及離子方程式書寫規則分析解答，注意B中發生氧化還原反應、D中生成物的量，為易錯點．