Question

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列說法正確的是

A. 反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，該反應為吸熱反應，反應后能量升高，所以反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤；B、已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)，△H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ/mol ②，寫出目標方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，可以通過①②聯立，2×②-①得到即2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，所以2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=-1135.7kJ/mol，故B錯誤；C、負極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正確；D、已知該電池反應的總方程為：N2H4+O2=N2+2H2O，反應生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯誤；故選C。