【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水充分反應，轉移的電子數為0.1NA
B.25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-數目為0. 2NA
C.5.4 gAl分別與濃度均為2 mol．L-1的NaOH溶液和鹽酸各100 mL反應，生成H2的分子數均為0.3.NA
D.31 g白磷(P4)分子中含有P-P鍵數目為1.5NA
【答案】D
【解析】
A. 標準狀況下，2.24LCl2為1mol，但氯氣與水的反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO為可逆反應，則轉移的電子數小于0.1NA，A項錯誤；
B. 缺少溶液的體積，無法計算OH-的數目，B項錯誤；
C. 5.4g Al的物質的量為0.2mol，100mL 2mol．L-1的NaOH溶液和鹽酸溶質各0.2mol，而由于2Al6HCl3H2，2Al2NaOH3H2，故0.2mol鋁與0.2mol氫氧化鈉能恰好完全反應，而與0.2mol鹽酸反應時，鋁過量，由于反應掉的鋁的物質的量不同，故生成的氫氣分子個數不同，C項錯誤；
D. 31g白磷(P4)的物質的量為
，1個白磷分子中含有6個P-P鍵，則0.25mol白磷分子中含有P-P鍵數目為0.25mol×6×NA =1.5NA，D項正確；
答案選D。
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。
（2）下列說法正確的是 （_________）
A．起始充入的CO的物質的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態
（3）從反應開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達到平衡時，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)
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【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
(1)基態Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩定結構，CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
(4)關于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。
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【題目】氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
(l)CeFCO3中Ce的化合價為____ 。
(2)氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是________．。
(3)氧化焙燒后的產物之一為CeO2．則酸浸時發生反應的離子方程式為____。
(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作I的名稱為 _____。
(5)為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是____。
(6)有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+（水層）+3HT(有機層) 
CeT3（有機層）+3H+（水層）。向CeT3（有機層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+的水溶液，從平衡角度解釋其原因________。
(7)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產品Ce(OH)4的化學方程式：__________________________。
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【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的（ ）
A.該實驗是在常溫下進行的
B.實線表示溶液濁度隨時間的變化
C.50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D.150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降
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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為
。用環氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為： 
下列說法錯誤的是
A.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.上述反應屬于加成反應D.1 mol碳酸亞乙酯最多可消耗2 mol NaOH
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【題目】過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
（1）試寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式：____．該反應的活化能是___kJ·mol-1
（2） 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1
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