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（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，跟含溶質(zhì)0.4mol 的鹽酸恰好反應，生成二氧化碳氣體。
（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式
（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積。
（6分）
（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
（2）10．6克 16．8克（3）6．72升
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23．2g以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________。
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是__________；儀器F的作用是________。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是____________________。
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
B中_____________，D中______________，E中_____________。
②實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是______________。所通空氣應先經(jīng)過___________試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。
（5）若儀器E在試驗完成時增重4．4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為__ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀。經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分數(shù)為35.5%,則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可能為（  ）   
A．20%B．30%C．45%D． 55%。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)要求填寫：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒，火焰呈  色，化學方程式：                       ；
（2）將過氧化鈉固體放入試管中加入少量水，再加入幾滴酚酞試液，溶液變紅色但很快褪色，原因是：                                     ，過氧化鈉固體與水反應的化學方程式：                                              ；
（3）蘇打和小蘇打分別和同濃度的鹽酸反應，反應較快且劇烈的是      （填化學式），小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為：                                        ；
（4）金屬鈉和金屬鉀分別和水反應試驗中，其中反應較劇烈的反應的化學方程式：                                           ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是
A．溶液中的Na＋總數(shù)不變B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變D．溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測定該物質(zhì)的成分，進行如下實驗：⑴稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO2氣體（標準狀況）；⑵另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2 112mL（標準狀況）和0.45g水。試通過計算，確定天然堿的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是
A．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3
C．等質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的量: Na2CO3 < NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaHCO3與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的量: Na2CO3 < NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了3.1g，將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應，收集到8.8g氣體。計算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關系如圖所示。

試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                            。
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是                      。其物質(zhì)的量之比為           。
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為                      mL。

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