【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
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【題目】一種化學名為 2，4，4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(如下圖)，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是 （ ）
A. 該物質與 FeCl3溶液混合后不顯色
B. 該物質中所有原子一定處于同一平面
C. 該物質苯環上的一溴取代物有 6 種
D. 物質的分子式為 C12H6Cl3O2
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【題目】下列遞變規律不正確的是（ ）
A. Na、Mg、Al的還原性依次減弱 B. I2、Br2、Cl2的氧化性依次增強
C. C、N、O的原子半徑依次增大 D. P、S、Cl的最高正化合價依次升高
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【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO3a－。回答下列問題：
（1）陽極泥預處理時發生反應：Cu2Te＋O2
CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合價為________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（2）“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有___________，要從濾渣1中分離出Au，可以向濾渣中加入的試劑是__________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0，反應的化學方程式為___________________，防止酸度局部過大的操作是____________________。
（4）步驟④發生反應的離子方程式是____________。
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【題目】下列反應中硝酸既能表現出酸性又表現出氧化性的是( )
A. 使石蕊試液變紅
B. 與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2
C. 與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3
D. 與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2
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【題目】實驗室現有一瓶標簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行下列有關實驗，其中說法正確的是（ ）
A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
C. 用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4
D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分
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【題目】CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應該是（ ）
A. ①飽和NaHCO3溶液②濃硫酸B. ①NaOH溶液；②濃硫酸
C. ①濃硫酸②NaOH溶液D. ①濃硫酸；②Na2CO3溶液
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【題目】下圖所示在不同條件下的酶促反應速率變化曲線。據圖分析敘述錯誤的是（ ）
A. 影響AB段反應速率的主要因素是底物濃度
B. 影響BC段反應速率的主要限制因素可能是酶量
C. 溫度導致了曲線Ⅰ和Ⅱ的反應速率不同
D. 曲線Ⅰ顯示，該酶促反應的最適溫度為37 ℃
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