Question

【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）寫出該反應的中和熱熱化學方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖 2 所示（實驗中始終保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列問題：研究小組做該實驗時環境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請填寫下表中的空白：

溫度 實驗次數	起始溫度 t1℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	32.9	________________________
2	27.0	27.4	27.2	37.0
3	25.9	25.9	25.9	32.5
4	26.4	26.2	26.3	33.3

②近似認為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數點后一位)。

Answer 1

【答案】NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol 不能 金屬導熱，導致熱量散失 增加 不變 低于 6.8 -56.8 kJ/mol

【解析】

（1）中和熱熱化學方程式中要求H2O的生成量為1mol，所以熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；

（2）不能將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒，原因是銅棒是金屬材質，導熱性能好，造成熱量散失，導致誤差較大。

（3）改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進行反應，鹽酸過量，NaOH完全反應，所以所放熱量增加；中和熱對應生成1molH2O所產生的熱值，所以所求中和熱數值不變；

（4）由圖2可知，當V1接近5mL時，反應已經發生，伴隨放熱，混合溶液溫度接近22℃，所以該實驗時環境溫度小于22℃；

（5）4次平行試驗的溫差分別為：6.8℃、9.8℃、6.6℃、7℃，第二組試驗偏差較大，無效，所以有效的為其他3組數據，可得平均溫差為6.8℃；根據公式計算：

，Δ H＝-56.8 kJ/mol