Question

3．已知

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

A、B、C、D為具有相同電子層數的四種主族元素，其中A的第一電離能最小，B原子中子數比質子數多一個，C的最外層軌道上有2個未成對電子，D的電負性最大．5.4gB單質與鹽酸充分反應后可生成6.72LH₂（標準狀況）
（1）A、D的元素名稱：A鈉、D氯；B形成的簡單離子的結構示意圖為
（2）寫出C的最高價氧化物對應水化物可能的化學式H₂SiO₃或H₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D為具有相同電子層數的四種主族元素，5.4gB單質與鹽酸充分反應后可生成6.72LH₂（標準狀況），B為金屬，設其相對分子質量為a，化合價為b，則$\frac{5.4}{a}$×b=$\frac{6.72}{22.4}$×2，整理可得a=9b，則b=3、a=27，B原子中子數比質子數多一個，則質子數為13，故B為Al，均為短周期元素，其中A的第一電離能最小，則A為Na，C的最外層軌道上有2個未成對電子，最外層電子數排布為3s²3p²或3s²3p⁴，故C為Si或S；D的電負性最大，則D為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為具有相同電子層數的四種主族元素，5.4gB單質與鹽酸充分反應后可生成6.72LH₂（標準狀況），B為金屬，設其相對分子質量為a，化合價為b，則$\frac{5.4}{a}$×b=$\frac{6.72}{22.4}$×2，整理可得a=9b，則b=3、a=27，B原子中子數比質子數多一個，則質子數為13，故B為Al，均為短周期元素，其中A的第一電離能最小，則A為Na，C的最外層軌道上有2個未成對電子，最外層電子數排布為3s²3p²或3s²3p⁴，故C為Si或S；D的電負性最大，則D為Cl．
（1）A為鈉元素，D為硫元素，B為Al，形成的簡單離子的結構示意圖為，
故答案為：鈉；硫；；
（2）C為Si或S，最高價氧化物對應水化物可能的化學式為H₂SiO₃或H₂SO₄，
故答案為：H₂SiO₃或H₂SO₄．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是計算確定B為Al，再結合元素周期律推斷，難度不大．