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某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

[ ]

A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu²⁺+2e-= Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu²⁺向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?連云港模擬）某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生偏轉．下列有關說法不正確的是（　�。�

A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池

B．當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g

C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大

D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于

電化學腐蝕

．能表示其原理的電極反應為負極

Fe-2e^-═Fe²⁺

；
正極

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

；
（2）儀器A的名稱為

球形干燥管

，其中裝的藥品可以是

堿石灰

，其作用是

干燥氧氣

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①

與氧氣接觸

；②

與水接觸

；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③

氧氣濃度

（4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→b	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大．請判斷：
①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是

（用字母表示）
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質析出，后迅速變為灰綠色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為

（用字母表示）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省、廣雅高三四校聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理。下列敘述正確的是(???? )

A．銀片為負極，發生的反應為：Ag＋+e-= Ag

B．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉

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科目：高中化學 來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（）

A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B、a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu²^＋+2e^-= Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D、a和b用導線連接時，可形成原電池，其中陽離子向負極移動

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科目：高中化學 來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（）

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu²^＋+2e^-= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b用導線連接時，可形成原電池，其中陽離子向負極移動

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