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【題目】人們在認識事物時經常采用分類的思想方法。下列有關“Na2CO3”的分類中不正確的是(　　)

A.化合物B.鹽C.鈉鹽D.堿

【答案】D

【解析】

A.Na2CO3僅由一種基本微粒構成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物， A不符合題意；

B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點，屬于碳酸鹽，B不符合題意；

C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點，屬于鈉鹽，C不符合題意；

D.堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；

故合理選項是D。

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本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。

填寫下列空白：(注：溴苯與NaOH溶液不可以發生水解反應)

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________________________

（2）試管C中苯的作用是 ________________________________；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為 _______________________________________；E中發生反應的離子方程式為： ___________________________________。

（3）反應2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可觀察到的現象是____________；

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________(填字母)。

（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優點外，還有一個優點是：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+

C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_______。

<>（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是___；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______。

（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________，該化合物屬于_____(填 “共價”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式______________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉跟足量的 NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排凈氣體物質后冷卻殘留的固體物質是( )

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3

C. Na2O2、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（）

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大難揮發性

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應強氧化性、酸性

C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成吸水性

D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______________（用a表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），不會引起產物種類改變的是 ( )

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. AlCl3和NaOH D. Na2O2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統文化是人類文明的瑰寶，古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果�；卮鹣旅鎲栴}。

（1）我國最原始的陶瓷約出現在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為____。

（2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者�！狈磻頌椋�S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應的氧化劑是____ ，反應轉移4mol電子時，被S氧化的C有____mol。

（3）我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…�！蔽覈缙诳萍紖矔段锢硇∵m-金石類》記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4.7H2O)。根據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式____

（4）中國古代第一部藥物學專著《神農本革經》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物。”根據以上信息，得出硫磺(S)具有的性質或用途是 ______，__________。

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