【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是
A. C原子的軌道表示式：
B. Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C. N原子的軌道表示式：
D. Br－的電子排布式[Ar] 3d104s24p6
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸鈉穩定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答：
(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)請寫出在裝置A中發生反應的化學方程式___________________。
(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。
A.可以選用250mL規格的分液漏斗
B.操作1須在通風櫥內進行
C.進行分液時，可提早關閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
D.裝置B不合適進行操作1
(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發溶液，試解釋其原因 __________。
(5)該實驗中次氯酸鋰的產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A. b電極為負極
B. 圖1中電解質溶液的pH增大
C. a電極反應式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應式為: 2AlCl3+6H2O 
2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
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【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） 
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，其化學組成可表示為Fex(OH)y(SO4)znH2O。
Ⅰ．SPFS的工業制備：
用綠礬（FeSO4·7H2O）與NaClO3溶液在酸性介質中充分反應，經水解、聚合、減壓蒸發可得到聚合硫酸鐵
Ⅱ．SPFS的組成測定：
取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向濾液中加入NH3·H2O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。
（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實驗操作為 ___________________________。
（2）Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式為______________________。
（3）Ⅱ中當溶液pH=6時，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)
（4）該SPFS的化學式為______________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加m g，則CO2與CH4的體積比為( )
A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比
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