Question

【題目】高效能電池的研發制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有關此電池的推斷中正確的是( )

A．負極反應為：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－

B．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉移的電子為14 mol

D．放電一段時間后，負極周圍的pH升高

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析:A.在燃料電池中，負極上是燃料發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下為C2H6+18OH--14e-═ 2CO32-+12H2O，A項錯誤；B.根據總反應為：2C2H6＋7O2＋8KOH－===4K2CO3＋10H2O，可以知道放電過程中，消耗了氫氧化鉀，KOH的物質的量濃度會減小，B項錯誤；C.根據電極反應式：C2H6+18OH--14e-═ 2CO32-+12H2O，每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子數為14mol，C項正確；D.根據負極反應：C2H6+18OH--14e-═ 2CO32-+12H2O，放電一段時間后，該極上消耗氫氧根離子，所以負極周圍的pH降低，D項錯誤；答案選C。