Question

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

1. A.
   電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e^-＝Cu²⁺
2. B.
   銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag⁺)增大
3. C.
   實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
4. D.
   當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

D
根據(jù)反應(yīng)式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銀離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以在原電池中銅作負(fù)極，銀作正極，溶液中的銀離子在正極上放電，AB不正確。取出鹽橋后相當(dāng)于斷路，此時(shí)將不能構(gòu)成原電池，C不正確。X是銅電極，電極反應(yīng)式為Cu－2e^－＝Cu²⁺，所以選項(xiàng)D正確。答案是D。