【題目】下列物質的分子中，鍵角最小的是（ ）
A.H2OB.NF3C.CH4D.NH3
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發生化學反應，其原因是
A.稀有氣體最外層電子數均為8個，很穩定
B.稀有氣體的電子層數比較多，很穩定
C.稀有氣體的最外層電子數均達到穩定結構
D.稀有氣體的原子核所帶電荷較多
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【題目】在鯨體內，基本的化學元素和干重狀態下含量最多的有機物分別是（ ）
A. C.P.N .K和蛋白質 B. C和水 C. C.H .O.N.和蛋白質 D. O和蛋白質
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【題目】鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，
（1）反應的化學方程式為 __________________________。
（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應的離子反應方程式 _________________。
II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發生反應Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應的離子方程式為____________。
（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應方程式__________。
（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（_____）
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。
A．①② B、②③ C、③④ D、①④
（4）步驟④化學方程式為 ______________________。
（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 ______________________。
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是（______）（填序號）。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作A是 _______________________。
②無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_____。
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？____。
（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。
a．坩堝 b．試管 c．蒸發皿 d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質。請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論：_______。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。
（5）海底的煤經綜合利用開發的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內數據表示坐標。
①a點正反應速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率。
②平衡時CO2的物質的量濃度是___________mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態的標志是_______（雙選）。
A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等
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【題目】已知反應2H2＋O2
2H2O放出能量，下列說法中正確的是（ ）
A. 生成物水所具有的總能量高于反應物氫氣和氧氣所具有的總能量
B. 反應物氫氣和氧氣所具有的總能量高于生成物水所具有的總能量
C. 反應物氫氣和氧氣所具有的總能量等于生成物水所具有的總能量
D. 反應物氫氣和氧氣具有的能量相等
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【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增。A原子核內僅有1個質子，B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。
（1）請寫出這四種元素元素名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）A與C形成常見化合物的化學式是_____，該化合物的水溶液呈_____性。
（3）B與D形成的化合物能溶于水，且與水反應的化學方程式是_____。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數之和等于E的原子序數，D與B同主族且D原子序數是B原子序數的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業上制取C 單質的化學方程式為______。
（2）A的最低負價氫化物的空間構型為___；C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示）。
（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質，生成一種單質，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程____________________。
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