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證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是
①加少許酸化的KMnO4溶液　②加少許氯水　③滴加少許KSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
D

試題分析：先滴加少許KSCN溶液，無明顯變化，后加入少許氯水，若出現血紅色物質則證明原溶液中含有Fe2＋，一般不適合選KMnO4溶液因為KMnO4溶液本身有顏色，防止干擾。2＋存在
點評：檢驗Fe2＋存在,能使酸化的KMnO4溶液褪色只能說明有還原性，不能確定就是二價鐵的存在。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一。其中爐渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物質有如下轉化關系,請回答：

（1）寫出能證明SO2具有氧化性且現象明顯的化學方程式________________。
（2）用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質的量濃度由大到小的順序是________。
（3）寫出Cu2S熔煉制取粗銅的化學方程式________________________
（4）廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，C(Zn2+): C(Pb2+)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28mol2·L－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2）]
（5）寫出證明溶液I中含有Fe2+的實驗過程________________。
（6）Na2FeO4能殺菌凈水的原因是________________。
（7）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應式為:3Zn+2FeO42-+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。請寫出放電時正極電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，Cu2O在空氣中灼燒生成CuO。含有醛基的有機物與新制的氫氧化銅共熱會出現Cu2O紅色沉淀，某化學興趣小組對此提出質疑，認為紅色沉淀還可能是Cu2O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設計了如下三個方案：
方案甲
取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案乙
取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色。
方案丙
稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重稱的固體質量為b g，比較a和b的關系。
(1)如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙進行實驗，寫出可能發生反應的化學方程式                                      ；
(2)上述三個方案中，你認為最合理的是      ，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據是                                              ；
(3)小林同學針對上述質疑，提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置，根據實驗前后紅色樣品質量比較驗證上述猜測。進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，點燃酒精燈前，應進行的實驗操作是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鐵在空氣中緩慢氧化生成的產物是               （化學式），在O2中燃燒生成的產物是          （化學式），鐵與水蒸氣發生反應的化學方程式是         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

試簡述在FeCl3溶液中加入NaOH溶液時的反應現象，并寫出有關反應的化學方程式。
現象：______________________________________________；
化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現象為 _________________，
其中含鐵元素的產物的化學式是___________________ ；
（2）為了檢驗某未知溶液是否含有Fe2+離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明。方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現象，再通入氯氣，溶液變為紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
則請回答：①你認為哪個方案較為合理 __________________ ；
②寫出Fe2+與氯氣反應的離子方程式 ____________________________；
③實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時，為了防止Fe2+離子變質，經常向其中加入鐵粉，
其原因是（用離子方程式表示）__________________________________________
（4）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變為棕黃色的Fe3+，則這個變色的過程中Fe2+被______ ；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有_______。
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，可能出現的情況是
①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe
④溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)湄潭中學某化學興趣小組利用鐵銹(Fe2O3)做了系列實驗，物質間關系圖如下。根據所學知識回答相關問題：

（1）寫出A 、B、C三種物質的名稱：
A                  B                    C            
（2）寫出由A滴入沸水中制備B的離子方程式：                                       
（3）興趣小組討論了多種使B轉換為C的方法，請寫出你認為可行的一種方法：                                                 
（4）下列說法正確的有（填序號）：                 
①B轉換為C的過程發生了化學反應
②由A制備B時，加熱越久越好
③物質B具有丁達爾效應
④把B、C的混合物過濾，濾液無色透明
⑤整個系列反應，都不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過NaClO氧化法制備Na2FeO4，生產過程如下：

回答下列問題：
(1)經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____        _____________________________
(2)步驟②反應的離子方程式是_____                            _____
(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___    
(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH____(填“高”或“低”)。

(5)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優點是____                             (答出兩點即可)

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