Question

 某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：

回答下列問題：

(1)混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。

(3)寫出反應④的離子方程式：________________________。

(4)請根據計算判斷混合物中是否含有AlCl₃(簡述計算依據和計算結果，不要求寫出完整的計算過程)。

Answer 1

解析：根據生成氣體通過堿石灰體積不變(無酸性氣體)，而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質量為×27 g/mol＝5.4 g。生成氨氣的物質的量為＝0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol (NH₄)₂SO₄，其質量為13.2 g。得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl₂(氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵)，因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg(OH)₂，因此MgCl₂的質量為9.5 g 。無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO₂。

答案：(1)否

(2)是

(3)AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓

(4)由題中信息可推得一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三種物質，而計算出這三種物質的質量之和剛好等于 28.1 g，所以一定沒有AlCl₃。