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20．有機物：①正己烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基丙烷 ④丙烷 ⑤乙烷它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④

分析 烷烴熔沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但烷烴的同分異構體中，支鏈越多的烷烴其熔沸點越低，據此分析解答．

解答 解：烷烴熔沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但烷烴的同分異構體中，支鏈越多的烷烴其熔沸點越低，：①正己烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基丙烷 ④丙烷 ⑤乙烷的相對分子量逐漸減少，所以這幾種物質熔沸點高低順序是①＞②＞③＞④＞⑤，故選A．

點評 本題考查烷烴熔沸點高低判斷，明確烷烴中熔沸點高低與相對分子質量關系是解本題關鍵，注意同分異構體熔沸點高低判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素X，該元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）寫出反應④的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用離子方程式表示其原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）化合物F可以與KClO在強堿性條件下制得化合物M（化學式可表示為K2XO4），該化合物是一種強氧化劑，可以作為水處理劑和高容量電池材料
①寫出生成化合物M的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②已知M與金屬Zn可以組成堿性電池，則M在該電池中作正極，寫出該電極反應式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組內的物質屬于同系物的是（　�。�
A．CH3CH3   CH3CH2CH2CH2CH3
B．CH3-CH3  CH2=CH-CH3 CH3CH=CHCH3
C．
D．CH3CH2CH2CH2CH3 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、Br-、Mg2+
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-．
A．①②③B．②③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、Q為4種短周期元素，在周期表位置如圖．下列說法正確的是（　　）
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B．原子半徑的大小順序為：Y＞Z
C．離子Y2-和Z3+的核外電子總數和電子層數都不相同
D．元素W的單質比Q的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．
（1）點a-c段，速率變化的主要原因是反應放熱，溫度升高，反應速率加快，點c后速率變化的主要原因是反應物濃度減小，反應速率減慢．
（2）c點是否已經達到平衡狀態否（填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應物濃度：a點＞b點（填“＜”、“=”或“＞”）
（4）反應物的總能量＞生成物的總能量（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）△t1=△t2時，SO2物質的量的變化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　　）
實 驗 操 作現 象實 驗 結 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入澄清石灰水中變渾濁該氣體一定是CO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不顯紅色；溶液中一定含有Fe2+
另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液變為紅色
DAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知金屬活動性相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據如圖裝置，回答下列問題：（其中C1、C2都為石墨電極）
（1）各裝置名稱是：A池原電池，B池電解池，C池電鍍池（電解池）．
（2）寫出電極上發生的反應：②2H++2e-=H2↑，③2Cl--2e-=Cl2↑，⑥Ag++e-=Ag．
（3）當電路上有1mol電子流過時，①極上質量變化32.5g，⑤極上質量變化108g．
（4）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是C池．
（5）A池中PH值將增大填（增大，不變，減�。�，B池中PH值將增大填（增大，不變，減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數，稱取該樣品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36L．
（1）小組成員設計出了四種制備并收集氫氣的實驗裝置，如圖所示，小圓黑球為樣品．
你認為哪種裝置實驗時能像啟普發生器那樣“隨開隨用，隨關隨�！钡刂苽錃怏w（填圖序號）（3）（4）．
（2）a 的取值范圍是2.7＜a＜3.6．
（3）向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大質量是（a+5.1）g．（用含a 的代數式表示）
（4）繼續加入NaOH溶液至沉淀質量不再發生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為a g，原混合物中鋁的質量分數是40%．

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