相同質量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比為

A.
1：1
B.
1：2
C.
2：3
D.
3：4

D
分析：根據鎂、鋁三種物質的相對原子質量考慮，質量相同的金屬，相對原子質量越大的金屬置換出的氫的質量越少，據此答題．
解答：由鎂、鋁金屬分別與足量的稀鹽酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，每生1g金屬生成氫氣的物質的量比為 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =3：4，因為金屬質量相同，所以相同質量的金屬分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比為3：4．
故選D．
點評：本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

6NO₃^－+ 10Al + 18H₂O → 3N₂↑+ 10Al(OH)₃+ 6OH^－

（1）現在要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－（設氮元素都以NO₃^－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。

（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。

① 寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：___________________________________

② 已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂，通過電解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－，則至少需要含0.5％（質量分數）MgCl₂的海水_________kg。

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（1） 題型：計算題

(8分)含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：
6NO₃^－+ 10Al + 18H₂O → 3N₂↑+ 10Al(OH)₃ + 6OH^－
（1）現在要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－（設氮元素都以NO₃^－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：___________________________________
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂，通過電解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－，則至少需要含0.5％（質量分數）MgCl₂的海水_________ kg。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省遷安市高二第一學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(14分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1 圖2
⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。

圖3
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl^－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl^－影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_________________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^－對反應具有加速作用。