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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多：HCO₃^- + H⁺ ="=" CO₂↑ + H₂O

B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO₃^2- + 2H⁺ ="=" CO₂↑+ H₂O

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H₂O ="=" Na⁺+ 2OH^- + H₂↑

D．將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH^- + CO₂="=" CO₃^2-+ H₂O

解析試題分析：碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，B不正確；C不正確，煤油配平，應(yīng)該是2Na + 2H₂O ="=2" Na⁺+ 2OH^- + H₂↑；D不正確，生成物碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)。用化學(xué)式表示，答案選A。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2）我國(guó)普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C在元素周期表中的位置為

第二周期第ⅤA族

．
（2）C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N^3-、O^2-、Na⁺

（用離子符號(hào)表示）．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

H₂S

（寫化學(xué)式）．
（4）FD₃極易與水反應(yīng)，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方為程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

．FD₂與D、E形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（5）B₂A₂的燃燒熱為akJ?mol^-1，B₂A₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

．
（6）以A₂、D₂及E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為主要原料，可以設(shè)計(jì)成一種電池，該電池負(fù)極的反應(yīng)為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，電池使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：______
（2）我國(guó)普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問(wèn)題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_ __。

（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K₂，將各1 mol NO₂通過(guò)K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。