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14．下列科學成果中，由我國化學家在現代化學研究中取得的是（　　）

	A．	發現放射性元素釙和鐳		B．	現代量子化學的創立
	C．	人工全合成牛胰島素		D．	元素周期律的發現

分析 1965年我國化學家在實驗室里實現人工全合成牛胰島素，據此分析．

解答解：1965年我國化學家在實驗室里實現人工全合成牛胰島素；法國化學家居里夫人發現放射性元素釙和鐳；海特勒等人創立了現代量子化學；門捷列夫發現元素周期律；故C正確；
故選C．

點評本題考查了化學史，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，應加強基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃產生的現象為產生紅褐色沉淀并進行過濾實驗操作即可除去雜質．
（2）不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是Fe₂O₃．
（3）在配制FeCl₃溶液時，為防止產生渾濁，應加入濃鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，不能說明CO₂是酸性氧化物的是（　　）

	A．	Na₂CO₃+H₂SO₄═CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄		B．	CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
	C．	CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C		D．	CO₂+Na₂O=Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，將3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K₁=0.5，則該溫度下反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數K₂=2
（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數K₃=1.0，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1 000℃下，從開始到20s時反應達到平衡狀態，則CO濃度為0.6mol/L，CO₂的轉化率為40%．此溫度下，若某時刻CO₂的物質的量為2mol，則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在0.1mol•L^-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液的pH（　　）

A．

變小

B．

變大

C．

不變

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于物理變化的是（　　）

	A．	用小刀將金屬鈉切成小塊
	B．	灼熱的鐵絲在Cl₂中燃燒
	C．	剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗
	D．	Cl₂使濕潤的紅色紙條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題．
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在中，在實驗室中取用鈉的儀器是鑷子．
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發出黃色火焰，同時生成色的固體，寫出該產物與H₂O反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
②根據計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是CE．
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）