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下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩定

B．原子半徑大小順序是X >Y>R

C．Y、R形成的化臺物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

試題分析：讀圖可知，Y是位于第三周期第VIA族的硫元素，其原子具有286電子層結構，則與之相鄰的X、Z、R分別是磷、氯、氧元素。同周期主族元素非金屬性隨原子序數增大而增強，則Y的非金屬性比Z弱，所以Y的氫化物穩定性比Z的弱，即H₂S的穩定小于HCl，故A錯誤；同周期主族元素原子半徑隨原子序數增大而減小，則X的原子半徑大于Y，同主族元素原子半徑隨原子序數增大而增大，則Y的原子半徑大于R，故B正確；SO₂具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，SO₂能將紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液還原為無色的硫酸錳溶液，故C正確；氧無最高正價，其余三種元素非金屬性：P<S<Cl，則最高價氧化物對應水化物酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據表中a～k對應元素，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據的是（  ）
A．單質熔點：

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：

C．最高價氧化物對應水化物的溶解性：

D．f不能與氫氣反應，g能與氫氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價禽子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為________；其晶體內每個B離子周圍有_____個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有：___________________________________(寫出兩條即可)。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為______，其基態原子的電
子排布式為___________________________________。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫(S)反應，試寫出該反應方程式 _____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

有五種原子序數在36以內的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數等于其電子層數，A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態B原子的價電子排布式              。
（2）寫出CD₂的電子式       ，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD₂分子的空間構型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB₃固態時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據的是       （填編號）。
①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
②C、D的氣態氫化物的水溶液的酸性強弱
③C、D的氣態氫化物的穩定性強弱
④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬。A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲具有10e^-、空間構型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應。請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為            。
(2）F元素在周期表中的位置           ；穩定性:A₂C        A₂E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式                     。
（4）丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對應的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^－18 mol²·L^－2，常溫下將1.0×10^－5mol·L^－1的Na₂E溶液與含FSO₄溶液按體積比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO₄的濃度要求       。（忽略混合后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2
元素化合物的性質		形成常見的兩性氧化物	Z₂是常見保護氣	W₃可用于殺菌消毒

下列敘述正確的是
A．W的氣態氫化物比Z的氣態氫化物穩定
B．X、Y元素的金屬性X<Y
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下：

元素	X	Y	Z
與H₂反應條件	暗處反應	光照	高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH	小于7	小于7	大于7

下列敘述正確的是
A．非金屬性X<Y
B．Z為第VA族元素
C．最外層電子數Z>Y
D．Y、Z的氫化物反應形成離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強的是（）

A．A能與熱水反應產生H₂，B 必須與水蒸氣反應才產生H₂

B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方

C．1mol A能從酸中置換出1.5molH₂，1mol B能從酸中置換出1molH₂

D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價氧化物的水化物溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式____________________；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。
（5）工業上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10

mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。

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